Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga : Ksp Ag2S = 2 x 10 - 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 - 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 - 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 - 5 Maka garam yang Sebanyak100 ml larutan AgNO3 2M direaksikan dengan 200 ml H2CO3 1M 2AgNO3 + H2CO3 --> Ag2CO3 + 2HNO Massa endapannya adalah ? a. 55,29 b. 27,6 c. 0,64 d. 1,64 e. 3,20. Question from @Riasnny - Sekolah Menengah Atas - Kimia Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga : Ksp Ag2S = 2 x 10 - 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 - 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 - 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 - 5 Maka garam Beranda Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-ma Perakdireaksikan dengan larutan asam nitrat (HNO3) sebanyak 200 ml dengan konsentrasi 6,0 M. Tentukan massa AgNO3 yang terbentuk jika persamaan reaksinya 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + 2H2O + NO. (Ar Ag = 108; N = 14; O =16 ) X ml larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan Y ml larutan HCN 0,1 M supaya diperoleh 100 ml larutan buffer dengan pH = 5, Jika Ka 70HiQR. SOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1. Diketahui kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L. Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram mg. Ar Pb = 206; S = 32; O = 14 2. Sebanyak 0,7 gram BaF2 Mr = 175 melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2. 3. Hasil kali kelarutan CaOH2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan CaOH2. 4. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg MgOH2 Mr = 58. Harga Ksp dari MgOH2 adalah.... A. 16,0 × 10−12 B. 3,2× 10−11 C. 8,0× 10−10 D. 4,0× 10−10 E. 8,0× 10−8 5. Harga hasil kali kelarutan Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah... Ebtanas 97 6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4! 7. Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4 8. Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp MgOH2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ... A. 1,8×10−13 mol/L B. 1,8×10−10 mol/L C. 4,5×10−10 mol/L D. 1,8×10−9 mol/L E. 6,7×10−6 mol/L un 08 9. Larutan jenuh XOH2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan Ksp dari XOH2 tersebut! 10. 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp CaOH2 adalah 8 x 10−6 11. Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp 1,8 x 10 -12 mol3L-3 adalah... 12. Diketahui Ksp AgCL 2 x 10-10 maka kelarutan AgCl dalam 200 ml larutan NaCl 0,1 M adalah... 13. pH larutan CaOH2 adalah 13, jika Ksp CaOH2 6,5 x 10-6 maka kelarutannya adalah... 14. Pada temperatur 25 c Ksp AlOH3 = 27 x 10-32 ph larutan jenuhnya adalah 15. Ksp Ba3PO42 = 1,6 x 10-29 ,kelarutan Ba3PO42 dalam BaCl 0,01 M adalah... 16. Diberikan data Ksp dari beberapa senyawa sebagai berikut 1 Ksp Ag2CO3 = 8 x 10−12 2 Ksp AgCl = 2 x 10−10 3 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−16 4 Ksp AgI = 8,5 x 10−17 5 Ksp AgCN = 1,2 x 10−16 Berdasarkan data di atas yang paling besar kelarutannya dalam air adalah.... 17. Suatu larutan yang merupakan basa lemah XOH2 memiliki pH sebesar 10. Ksp dari XOH2 tersebut adalah.... 18. Jika kelarutan BaF2 adalah s, maka Ksp dari BaF2 sebesar.... 19. Pada suhu tertentu larutan jenuh MgOH2 memiliki pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan MgOH2 adalah.... 20. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, makaa nilai Ksp bagi garam ini adalah.... 21. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah x mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 dengan demikian adalah.... 22. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43−, CrO42−, Br− dan SO42−dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10−49; Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−20; Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10−50; Ksp AgBr = 5 x 10−13; dan Ksp Ag2SO4 = 3 x 10−5 maka garam yang akan larut adalah.... 23. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung CaNO32, BNO32, MgNO32, FeNO32 dan PbNO32. Diketahui Ksp BaOH2 = 4 x 10−3 MgOH2 = 3 x 10−12 CaOH2 = 5 x 10−6 PbOH2 = 3 x 10−16 FeOH2 = 5 x 10−16 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuan yang tidak menghasilkan endapan adalah.... 24. Bila kelarutan kalsium fosfat Ca3PO42 dalam air adalah a molL–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah …. A. a2 B. 4a2 C. 27a4 D. 27a3 E. 108a5 25. Kelarutan MgOH2 dalam air sebesar 1 x 10–2 molL–1, maka Ksp MgOH2 adalah …. A. 1 x 10–6 B. 2 x 10–6 C. 4 x 10–6 D. 2 x 10–4 E. 4 x 104 26. Jika kelarutan PbI2 Mr = 461 sebesar 922 mgL–1, maka hasil kali kelarutan PbI2adalah …. A. 3,2 x 10–8 B. 1,6 x 10–9 C. 8,0 x 10–7 D. 3,2 x 10–10 E. 1,6 x 10–10 27. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2adalah …. A. 8 x 10–8 B. 3,2 x 10–11 C. 1,6 x 10–11 D. 2 x 10–12 E. 4 x 10–12 28. Garam dengan kelarutan paling besar adalah …. A. AgCl; Ksp = 10–10 B. Agl; Ksp = 10–16 C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12 D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49 E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11 29. Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan …. A. HCl 0,1 M B. NaCl 0,1 M C. CuCl2 0,1 M D. BaCl2 0,1 M E. AlCl3 0,2 M 30. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi …. A. HCl 2,00 M B. HCl 1,00 M C. HCl 0,2 M D. HCl 0,01 M E. HCl 1,0 M 31. Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah …. A. 6 x 10–9 B. 9 x 10–9 C. 9 x 10–11 D. 3 x 10–9 E. 3 x 10–5 32. Hasil kali kelarutan timbalIIiodida adalah …. A. [Pb2+] . [I– ]2 B. [Pb2+] . [2I– ] C. [Pb2+] . [I2–] D. [Pb2+] . [2I– ]2 E. [Pb2+] . [I– ] 33. Hasil kali kelarutan CrOH2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan CrOH2 dalam molL–1 adalah …. A. 6,56 x 10–10 B. 16,4 x 10–10 C. 3,0 x 10–7 D. 3,22 x 10–9 E. 3,28 x 10–9 34. Diketahui Ksp MgOH2 = 4 x 10–12, maka banyaknya MgOH2 yang terlarut dalam 500 cm3 air Ar Mg = 24; O = 16; dan H = 1 adalah …. A. 5,8 x 10–6 mg B. 1,16 x 10–7 mg C. 2,9 mg D. 5,8 mg E. 11,6 mg 35. Kelarutan LOH3 dalam air sebesar 2 x 10–4 molL–1. Larutan jenuh LOH3 dalam air mempunyai pH sebesar …. A. 4 – log 6 B. 6 – log 4 C. 9 + log 6 D. 10 + log 2 E. 10 + log 6 36. Larutan jenuh basa LOH2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp LOH2 adalah …. A. 5,0 x 10–4 B. 2,5 x 10–3 C. 5,0 x 10–10 D. 1,25 x 10–10 E. 2,5 x 10–15 37. Jika diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah …. Mr CaSO4 = 136 A. 5 x 10–4 B. 2,5 x 10–5 C. 5 x 10–6 D. 2,5 x 10–6 E. 6,8 x 10–7 38. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan KCl 0,01M adalah …. A. 10–2 M B. 10–3 M C. 10–4 M D. 10–6 M E. 10–8 M 39. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah …. A. CaSO4 Ksp = 2,4 x 10–10 B. SrSO4 Ksp = 2,5 x 10–7 C. BaSO4 Ksp = 1,1 x 10–10 D. PbSO4 Ksp = 1,7 x 10–8 E. mengendap bersama-sama 40. Ksp MgOH2 4 x 10-12. Jika ke dalam larutan MgCl2 0,2 M ditambahkan larutan NaOH, maka endapan MgOH2 akan mulai terbentuk pada ph.. 41. AgCl paling sukar larut dalam larutan.... 0,01 M 0,01 M 0,01 M 0,01 M 0,01 M 42. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam LOH3 memiliki ph=9 ,Harga Ksp dari senyawa adalah.... 43. Jika kelarutan BaSO4 10-5 mol/L hitung kelarutan BaSO4 dalam larutan H2SO4 ph = 1... 44. Ksp FeOH3 adalah 2,7x10-16 tentukan ph FeOH3..... 45. Kelarutan BaSO4 adalah 2,33 mg/L. Harga Ksp BaSO4 adalah... 46. Jumlah mol AgCl yang dapat larut maksimum dalam 500 ml air ksp AgCl = 10-10 adalah... 47. Kelarutan LOH2 dalam air adalah 5x10-4 M. Tentukan pH larutan jenuh LOH2.... 48. Berapa mg CaCO3 padat maksimum yang dapat terlarut dalam 250 ml larutan. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 10x10-9 dan Mr = 100..... 49. Ke dalam 2 L larutan MgCl2 10-3 M ditambahkan NaOH padat. berapa mg NaOH ditambahkan saat mulai terbentuk endapan Ksp MgOH2 = 10-11 ,Mr NaOH = 40 50. Jika pada suhu tertentu, kelarutan PbCl2 dalam air = 2,5x10-5 M maka hasil kalo kelarutannya adalah.. 100 SOAL dan PEMBAHASAN KIMIA  Kelarutan dan Hasil kali kelarutan  Koloid Nama Rima Fara Putri Kelas XI IPA 3

sebanyak 200 ml larutan agno3